钼在它被发现前就得到了应用，在十四世纪日本就用含钼的钢制造马刀；在十六世纪，辉钼矿曾象石墨一样被当作铅笔使用。

十八世纪以前，人们把钼误认为是铅。在很多世纪中，认为辉钼矿(MoS2)和石墨是相同的东西。

1893年Ｍ.Ｍoissan 用电炉加热碳和二氧化钼的混合物，才得到含钼量在92%～96％ 的铸态金属钼。

十九世纪初，别尔齐利乌斯用氢还原三氧化钼得到了更纯的金属钼。

　　在十九世纪末发现钢中添加钼后，钼钢的性质和同样成分的钨钢性质相似。在1900年成功地研究出了钼铁生产工艺后，使钼钢的生产能在1910年迅速发展。因为当时发现了钼钢能满足炮钢材料需要的特殊性能。此后，钼成为耐热和防腐的各种结构钢的重要成分，也是有色金属－镍和铬合金的重要成分。

二十世纪初，钼仍是以某些化合物在工业上应用，其中有作为磷试剂用的钼酸铵、作为颜料用的钼蓝和其它某些化合物。

金属钼的工业生产以及在电气工业上的广泛应用，大约是与金属钨的同一年代（1909年）开始的。因为生产这两种致密金属的粉末冶金法和压力加工工艺已研究成功，完全可应用于生产。

　　在第二次世界大战期间，美国的克莱麦克斯钼业公司研究出真空电弧熔炼法。用这种方法得到了重450～1000kg 的钼锭，从此打开了用钼作结构材料的道路。不断发展的粉末冶金法在五十年代已能生产重180kg 以上的坯料。五十年代后，钼的研究工作主要是积极探索耐热钼基合金的成分和生产工艺。

我国在1914年开始采掘钼矿，但由于帝国主义的掠夺和国内的落后、黑暗，一直到1949年前，没有钼的冶炼工业。中华人民共和国成立后，我国的钼冶炼工业从无到有，1953年9月26日，以郑良永先生为首的试制小组，在上海灯泡厂当时简陋的条件下，拉出了中国第一根钨丝，1954年拉出了第一根钼丝。五十年代末，我国开始兴建钼冶金工业，如长江冶炼厂九车间（现在的株洲硬质合金厂钨钼分厂）。六十年代末至七十年代初，我国的钼冶金工业又增加了很多新厂并开始向深度加工发展。

六十年代以来，钼冶金的工艺研究一方面走向超高纯的研究，另一方面满足某些性能而人为地掺杂一些其它元素，掺杂方法由固－固相掺杂进入到固－液相掺杂；在七十年代末至八十年代初，株洲硬质合金厂与上海钢研所联合，成功地研究出钼的液－液相掺杂工艺，使掺杂钼的均匀性提高到一个新的阶段。八十年代中期，我国的开始大量引进国外的先进的技术和设备，使我国的钼冶金工业跨上一个新的台阶，缩短了与世界水平的差距。经过短短的四十多年的发展，中国的钼工业从探矿、开采、选矿、湿法冶炼、粉未冶金、压力加工和钼产品的应用都具有一定的水平，在全世界已享有一定的地位。

    　钼是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第五周期（第二长周期）的 VIB族。钼是一种银白色金属，外形似钢。钼的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的延伸性能比钨好，易于压力加工，可以加工成很薄的箔材和很细的丝材。钼的硬度和强度极限比钨低，它的热膨胀系数与玻璃接近。它的主要物理性质如下：

原子序数  42

稳定同位素及其所占%  

　　 92(14.84)；94(9.25)；95(15.92)；96(16.67)；97(9.55)；98(24.14)；100(9.63)

相对原子质量  95.94

自由原子的电子层结构  1S22s22p63s23p63d104s24p64d55s1

原子体积（cm3/mol）  9.42

相对密度 （g/cm3）  10.2

晶体结构  体心立方

晶格常数  3.1467～3.1475

熔点（℃）  2622±10 (2895±10K)

沸点（℃）  4804(5077K)

升华热 （ kJ/mol） 

              绝对零度   650±3.8

              298K       664.5

    蒸发热 （kJ/mol ）沸点时  589.66±20.9

    熔化热 （ kJ/mol）  27.6±2.9

    电阻温度系数（I/℃）  0.0047

    电子逸出功（eV）  4.37

    热中子俘获面/m  22.7×10－28

    抗拉强度极限（MPa）

               钼丝（与直径大小有关，延伸率2%～5％）  1372～1568

               经过退火的钼丝（延伸率20%～25％）      784～1176

               单晶钼丝（延伸率30％）                  343

    弹性模量  ( MPa ) 

               丝材φ0.5～1.0mm的钼丝   2.79×105～ 2.94×105 

    屈服点（MPa ）（未经退火的钼丝）     400～600

    热膨胀系数（1/K）

               0～20℃      5.3×10-6

               25～700℃    (5.8～6.2)×10-6

    塑－脆转变温度（℃）(大变形，90％以上)  －40～＋40

　　钼在常温下的空气中是稳定的；当温度在400℃发生轻微氧化（可看到氧化色），高于600℃时，金属迅速氧化成三氧化钼；高于700℃时， 水蒸汽将钼强烈氧化成MoO₂ 。

　　钼与氢一直到它的熔化温度都不发生任何化学反应。但钼在氢气中加热时，能吸收一部分氢气生成固溶体，例如在1000℃，100g金属钼能吸收0.5cm3氢，在300℃时氢被细颗粒钼粉所吸收。

低于1500℃以下，钼与氮不发生反应；高于1500℃时，钼与氮发生化学反应生成氮化物。假如氮的压力低 ，到2400℃都还看不到反应。

　　 碳、碳氢化合物和一氧化碳从800℃开始，就与钼相互作用而生成碳化钼（Mo₂C）。二氧化碳在700℃以上时，使钼氧化。

氟与钼在常温下就能发生化学反应，生成具有挥发性的氟化钼MoF₆。

氯与钼则高于250℃才能相互作用，生成具有挥发性的氯化钼MoCl₅。

碘蒸气与钼不发生化学反应。

溴在淡红热下与钼发生反应。当有水分存在时，全部卤素在室温下均对钼起作用。

硼与钼在加热的情况下相互作用。

　　硫蒸气高于 440℃、而硫化氢则需高于 800℃才能与钼发生反应生成二硫化钼（MoS₂），含硫气体在700～800℃也能氧化金属钼。

温度高于1200℃时，钼与硅相互作用生成二硅化钼（MoSi₂），当温度一直升 到1500℃时，它在空气中都非常稳定。

在常温下，钼在盐酸和硫酸中是稳定的；但加热到 80～100℃时，钼就稍许溶解。硝酸和王水在常温下能缓慢地溶解金属钼，加热时溶解速度加快。

金属钼在过氧化氢中溶解并生成过氢酸─H₂MoO₆和H₂Mo₂O₁₁。

　　钼在氢氟酸中是稳定的，但在氢氟酸和硝酸混合液中迅速溶解。当硝酸∶硫酸∶水的体积比＝5∶3∶2 时组成的混合液可以作钼的溶解剂。 缠绕钨线圈的钼芯就是用这种混合液溶解的。

钼在常温的碱溶液中是稳定的，在热碱溶液中稍被腐蚀。熔融碱能强烈地氧化金属钼，如有氧化剂存在，钼的氧化程度更为剧烈，生成钼酸盐。

钼的氧化物：

    氧化物　钼能生成一系列的氧化物，最稳定的氧化物为三氧化钼（MoO₃）和二氧化钼（MoO₂）。此外，还能生成若干的中间氧化物，该系列氧化物相应的成分是MonO₃n-1 (Mo₉O₂₆、Mo₈O₂₃、Mo₄O₁₁) 。因为钼的外层电子结构为4d55s1 所以它的化合物主要为＋6价，此外还有＋2、＋3、＋4、＋5等价态。

三氧化钼　（MoO₃）三氧化钼是生产金属钼不可缺少的中间化合物，在生产中具有重大的意义。它可由金属钼或它的低价氧化物氧化时生成；或氧化焙烧辉钼矿矿物（MoS₂）也能得到。三氧化钼是略带浅绿的白色粉未，加热变黄，密度为4.69 g/cm3，熔点为795℃，沸点为1155℃；在800～1000℃的蒸气中，主要 以聚合分子(MoO₃)₃ 的形式存在，温度高于 600℃显著升华；它的生成热为745±6.3 kJ/mol,在800～900℃下可被氢还原成金属钼。三氧化钼主要为酸性氧化物，但其酸性比三氧化钨弱，具有某些两性的性质，故能与碱及某些强酸反应。20℃时，三氧化钼在水中的溶解度为0.4～2g/L，溶液呈酸性（pH＝4～4.5）。三氧化钼与酸、碱的反应如下：

与酸作用：      MoO₃＋H₂SO₄＝MoO₂SO₄＋H₂O

                    MoO₃＋2HCI＝MoO₂Cl₂＋H₂O

                    MoO₃＋HNO₃＝MoO₂(NO₃)₂＋OH

与碱作用：2MeOH＋MoO₃＝MeMoO₄＋H₂O　（Me代表K、Na、NH₄）

三氧化钼在碱和氨的水溶液中溶解并生成钼酸盐；它和三氧化钨相互间不生成固溶体。

    二氧化钼  （MoO₂）是在450～470℃用氢还原三氧化钼得到的深褐色粉末，密度为 6.34g/cm3，生成热为590kJ/mol。二氧化钼实际上不溶于水、碱和非氧化性酸的水溶液，硝酸可将MoO₂氧化成MoO₃。二氧化钼结晶呈金红石型晶格,晶格常数为a＝4.86Ａ和C＝2.79Ａ。

中间氧化物    用氢还原MoO₃，或使MoO₂氧化，或在惰性（氮）气氛中加热MoO₃和MoO₂混合物、按一定配比的MoO₃和钼粉均可生成中间氧化物。Mo₄O₁₁呈蓝－紫色，Mo₈O₂₃和Mo₉O₂₆呈蓝－黑色。Mo₄O₁₁微溶于水、硫酸、盐酸以及稀碱溶液。

钼酸和钼酸盐：

正钼酸　MoO₃与H₂O形成正钼酸H₂MoO₄ (MoO₃·H₂O)，亦存在 MoO₃·2H₂O和MoO₃·0.5H₂O。MoO₃·2H₂O在33℃以下稳定，高于33℃分解为MoO₃·H₂O，在120 ℃时进一步分解为MoO₃。钼酸具有两性，以酸为主。钼酸和MoO₃一样，既可溶于酸，又可溶于碱。

钼酸在水中的溶解度与温度的关系(以MoO3计)见下表

 在盐酸中与溶液pH 值关系见下表(以MoO3计)

    当酸作用于钼酸盐溶液时，便析出体积庞大的白色含水三氧化钼沉淀。低于33℃时，含两个水分子的水化合物 MoO₃·2H₂O (H₂MoO₄·H₂O) 是稳定的；单水水化物MoO₃·H₂O或 H₂MoO₄ 在 61～120℃之间是稳定的，高于120℃便发生脱水而生成MoO₃，但钼酸能溶于强矿物酸中。

钼的同多酸盐的通式可用nMe₂O·mMoO₃表示，一般将n∶m＝1∶2的盐作重钼酸盐（二钼酸盐）n∶m＝3∶7 及5∶12的称作仲钼酸盐，n∶m ＝1∶3 和n∶m ＝1∶4的称作偏钼酸盐，n∶m＝1∶10的称作十钼酸盐，n∶m＝1∶16的称作十六钼酸盐。现已知有下列各种钼酸盐：

    Me₂O·MoO₃·nH₂O                  正钼酸盐

    Me₂O·2MoO₃·nH₂O                 重钼酸盐

    3Me₂O·7MoO₃·nH₂O                仲钼酸盐

    5Me₂O·12MoO₃·nH₂O               仲钼酸盐

    Me₂O·3MoO₃·nH₂O                 偏钼酸盐

    Me₂O·4MoO₃·nH₂O                 偏钼酸盐

    Me₂O·10MoO₃·nH₂O                10钼酸盐

    Me₂O·16MoO₃·nH₂O                16钼酸盐

  　聚钼酸盐　钼酸可与各种数目MoO₃分子结合，生成聚钼酸，其成分可用如下通式表示：xH₂O·yMoO₃（式中y>x）。中和碱金属钼酸盐或在钼酸盐溶液中溶解MoO₃均可得到聚钼酸盐。当溶液pH≥6.5时，仅有正钼酸阴离子MoO存在；pH＝6.5～2.5之间，发生聚合作用 生成Mo₇O、Mo₈O、MoO和其它成分的聚合阴离子；在pH值低于2.5时，生成阳离子（MoO和成分更为复杂的阳离子）；pH<1时，阳离子在溶液中占绝对优势。

正钼酸盐包括正钼酸钠、 正钼酸铵、钼酸钡、钼酸钙、正钼酸铁、钼酸铅、钼酸铜等。

    正钼酸钠（Na2MoO4）  当Na₂O : MoO₃>1 时，溶液中结晶出正钼酸钠，它是一种白色鳞片结晶。溶于水和碱，10～100℃ 温度范围内，析出含两个水分子 的正钼酸钠（Na₂MoO₄·2H₂O）；低于10℃时，则含10个水分子；100℃ 失去水，

无水正钼酸钠（Na₂MoO₄）的熔点为627℃，密度为3.28g/cm3。 正钼酸钠在水中的溶解度见下表。

钼酸钡  （BaMoO₄） 用钼酸和氯化钡或硫酸钡经溶解结晶后生成。它是一种白色或淡绿色的粉末，不溶于水、醇，微溶于酸类，密度为 4.6～4.9g/cm3，熔点为1480℃。它对金属有优异的密着性能。

钼酸钙　（CaMoO₄）   在自然界中钼酸钙常以钼酸钙矿矿物形式存在。钼酸钙是一种粉末状的盐，将氯化钙加入钼酸盐水溶液可沉淀出来。高于450℃时， 氧 化钙与钼酐直接作用也可生成钼酸钙，它的密度为 4.28g/cm3，熔点为1520℃，在1kg水中的溶解度于20℃时为0.0058g，在100℃时为0.235g。钼酸钙在1200℃的高温下也不发生热离解作用，在紫外线照射下发出一种黄色的萤光。钼酸钙是工业上的重要产品，可作为添加剂加入钢中，同时又是生产钼铁的原料。